Información General del Magnesio
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Símbolo químico
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Mg |
| Nº atómico (Z) | 12 |
| Masa atómica | 24,32 u |
| Grupo | 2 (IIA): Alcalinotérreo |
| Periodo | Periodo 3 |
| Bloque | Bloque s |
| Config. electrónica | [Ne] 3s2 |
| Electrones nivel | 2, 8, 2 |
| Estados de oxidación | +2 |
El Magnesio en la Tabla Periódica:
- Dureza (Mohs): 2,5
- Punto de fusión: 650 ºC
- Punto de ebullición: 1090 ºC
- Densidad: 1738 kg/m3
- Isótopos: 24Mg, 25Mg, 26Mg
Propiedades Atómicas del Magnesio
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Radio atómico
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145 pm |
| Radio medio | 150 pm |
| Radio covalente | 130 pm |
| Radio de VdWaals | 173 pm |
| Estados de oxidación | +2 |
| 1ª E. de ionización | 738 kJ /mol |
| 2ª E. de ionización | 1451 kJ /mol |
| 3ª E. de Ionización | 7733 kJ /mol |
Propiedades Físicas del Magnesio
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Estado ordinario
| Sólido |
| Color |
Gris brillante
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| Densidad | 1738 kg/m3 |
| Punto de fusión | 650 ºC |
| Punto de ebullición | 1090 ºC |
| Entalpía de vaporiz. | 127 kJ /mol |
| Entalpía de fusión | 8.95 kJ /mol |
| Presión de vapor | 361 Pa a 923 K |
| Dureza (Mohs) | 2,5 |
| Estructura cristalina | hexagonal |
| Calor específico | 1020 J / (k·kg) |
| Conductiv. electrica | 22,6 × 106 S/m |
| Conductiv. térmica | 156 W / (K·m) |
| Inflamabilidad | - |
| Número de CAS | 7439-95-4 |
| Magnetismo | Paramagnético |
Propiedades del Magnesio:
- El Magnesio es un elemento insoluble de densidad baja, relativamente duro, de color plateado y altamente inflamable
- Es un elemento esencial para la vida celular
- Es muy utilizado en aleaciones metálicas
- Se utiliza también como reactivo en Química Orgánica (reactivos de Grignard)
- Hidróxido de Magnesio MgO2H2
- Carbonato de Magnesio MgCO3
- Boruro de Magnesio MgB2
- Bromuro de Magnesio MgBr2
- Cloruro de Magnesio MgCl2
- Fluoruro de Magnesio MgF2
- Sulfato de Magnesio Mg SO4·7H2O
- Óxido de Magnesio MgO
- El Magnesio no fue identificado como elemento simple hasta 1755 por Sir Humphry Davy quien lo obtuvo en estado puro por electrólisis
- El nombre de Magnesio procede del griego y hace referencia a una región griega en la antigüedad
- En flashes fotográficos
- En aleaciones especiales con aluminio. Estas aleaciones son especialmente resistentes a la corrosión por agua de mar (hidronalios)
- Forma parte importante en aleaciones ligeras con alta resistencia y utilizadas en aeronáutica y automóvil
- Utilizado en la obtención de la fundición esferolítica: adición de magnesio metálico a Fe fundido. Tiene propiedades mecánicas sobresalientes como la alta resistencia a la tracción
- Se utiliza también como ánodo de sacrificio
El Magnesio es el elemento de mayor interés industrial dentro del grupo de los metales alcalinotérreos. Hay distintos métodos de obtención del magnesio:
- Electrólisis de las sales del Magnesio: se usan las sales MgCl2 (cloruro de magnesio) y MgCO3 (carbonato de magnesio) principalmente. Se calcina el carbonato magnésico en presencia de CO2:
El MgCl2 fundido se obtiene en el horno y es el que permite por electrólisis obtener el magnesio elemental. Se introduce el MgCl2 fundido en la cámara donde se produce la electrólisis. Esta cámara está recubierta de material refractario para soportar las altas temperaturas, que llegan hasta los 700ºC.MgCO3 + C + Cl2 → MgCl2 + CO2 + CO
Los ánodos son de grafito y el cátodo de acero. El potencial es de 7 voltios. Se libera cloro en el electrodo positivo y el magnesio fundido va al fondo y se sangra periódicamente.
Para rebajar el punto de fusión del magnesio, se añaden cloruros alcalinos, que no sufren hidrólisis a esa temperatura.
La pureza del magnesio obtenido es del 99,5%.
- Método Pidgeon:
consiste en mezclar dolomita calcinada, que es una mezcla de óxido
cálcico y magnésico, con ferrosilicio, que es una aleación de hierro y
silicio, en retortas de acero a una temperatura de 1100ºC.
Dolomita calcinada + ferrosilicio → Mg + silicatos de Fe y Ca
El problema que presenta este método es la separación del magnesio de los silicatos. Para ello hace falta realizar una destilación a una temperatura muy alta y a muy baja presión (1mm Hg) que resulta de elevado coste.
- Reducción directa del magnesio: es una reducción por acción del calor
MgO + C → CO + Mg (1000-2000ºC)
El problema de este proceso es que es reversible entre 1000 y 2000ºC con lo que si se deja enfriar el producto, vuelve a formarse el óxido. Para evitar esto hay que bajar simultáneamente la temperatura a menos de 1000ºC.
Esto solo se puede conseguir con gases muy ligeros que disipan la energía del magnesio. Solo hay dos gases que cumplan estos requisitos: el hidrógeno (alta tendencia a explotar) y el helio (alto coste económico).
Aventura de los Elementos:
Juego trivial sobre los elementos. Elige la respuesta correcta entre las tres opciones.Prueba 1: El elemento más abundante del universo es...
| Opciones | Tu elección |
| ... el oro | |
| ... el hidrógeno | |
| ... el carbono |
1
IA |
2
IIA |
3
IIIB |
4
IVB |
5
VB |
6
VIB |
7
VIIB |
8
VIIIB |
9
VIIIB |
10
VIIIB |
11
IB |
12
IIB |
13
IIIA |
14
IVA |
15
VA |
16
VIA |
17
VIIA |
18
VIIIA |
|
1
|
1
H Hidrógeno 1,008 |
2
He Helio 4,00 |
||||||||||||||||
2
|
3
Li Litio 6,94 |
4
Be Berilio 9,01 |
5
B Boro 10,81 |
6
C Carbono 12,01 |
7
N Nitrógeno 14,01 |
8
O Oxígeno 16,00 |
9
F Flúor 19,00 |
10
Ne Neón 20,18 |
||||||||||
3
|
11
Na Sodio 22,99 |
12
Mg Magnesio 24,31 |
13
Al Aluminio 26,98 |
14
Si Silicio 28,09 |
15
P Fósforo 30,97 |
16
S Azufre 32,06 |
17
Cl Cloro 35,45 |
18
Ar Argón 39,95 |
||||||||||
4
|
19
K Potasio 39,10 |
20
Ca Calcio 40,08 |
21
Sc
Escand.
44,95 |
22
Ti
Titanio
47,90 |
23
V Vanadio 50,94 |
24
Cr Cromo 51,99 |
25
Mn Mangan. 54,93 |
26
Fe Hierro 55,84 |
27
Co Cobalto 58,93 |
28
Ni Níquel 58,69 |
29
Cu Cobre 63,54 |
30
Zn Zínc 65,37 |
31
Ga Galio 69,72 |
32
Ge German. 72,63 |
33
As Arsénico 74,92 |
34
Se Selenio 78,96 |
35
Br Bromo 79,90 |
36
Kr Criptón 83,80 |
5
|
37
Rb Rubidio 85,47 |
38
Sr Estroncio 87,62 |
39
Y Itrio 88,91 |
40
Zr Circo. 91,22 |
41
Nb Niobio 92,91 |
42
Mo Molibd. 95,95 |
43
Tc Tecnecio (97) |
44
Ru Rutenio 101,1 |
45
Rh Rodio 102,9 |
46
Pd Paladio 106,4 |
47
Ag Plata 107,9 |
48
Cd Cadmio 112,4 |
49
In Indio 114,8 |
50
Sn Estaño 118,7 |
51
Sb Antimonio 121,8 |
52
Te Telurio 127,6 |
53
I Iodo 126,9 |
54
Xe Xenón 131,3 |
6
|
55
Cs Cesio 132,9 |
56
Ba Bario 137,3 |
57
La Lant. 138,9 |
72
Hf Hafnio 178,5 |
73
Ta Tántalo 180,9 |
74
W Wolfr. 183,8 |
75
Re Renio 186,2 |
76
Os Osmio 190,2 |
77
Ir Iridio 192,2 |
78
Pt Platino 195,1 |
79
Au Oro 197,0 |
80
Hg Mercur. 200,6 |
81
Tl Talio 204,4 |
82
Pb Plomo 207,2 |
83
Bi Bismuto 209 |
84
Po Polonio (209) |
85
At Astato (210) |
86
Rn Radón (222) |
7
|
87
Fr Francio (223) |
88
Ra Radio (226) |
89
Ac Actinio (227) |
104
Rf Ruth. (261) |
105
Db Dubnio (262) |
106
Sg Seab. (266) |
107
Bh Bohrio (264) |
108
Hs Hassio (277) |
109
Mt Meitner. (268) |
110
Ds Darms. (271) |
111
Rg Roentg (272) |
112
Cn Copern (285) |
113
Nh Nihonio (284) |
114
Fl Flerovio (289) |
115
Mc Moscovio (288) |
116
Lv Liverm. (292) |
117
Ts Teneso (294) |
118
Og Oganes. (294) |
58
Ce Cerio 140,12 |
59
Pr Prase. 140,9 |
60
Nd Neod. 144,2 |
61
Pm Prom. 147 |
62
Sm Samario 150,4 |
63
Eu Europ. 141,9 |
64
Gd Gadol. 157,2 |
65
Tb Terbio 158,9 |
66
Dy Dispr. 162,5 |
67
Ho Holmio 164,9 |
68
Er Erbio 168 |
69
Tm Tulio 168,9 |
70
Yb Iterb. 173 |
71
Lu Lutecio 175 | |||||
90
Th Torio 232 |
91
Pa Proact. 231 |
92
U Uranio 238 |
93
Np Nept. (237) |
94
Pu Plutonio (244) |
95
Am Amer. (243) |
96
Cm Curio (247) |
97
Bk Berkel. (247) |
98
Cf Califor. (251) |
99
Es Einsten. (252) |
100
Fm Fermio (257) |
101
Md Mendel. (258) |
102
No Nobel. (259) |
103
Lr Lawre. (262) | |||||
| METALES | NO METALES | |||||||||||||||||
| Alcalinos | Alcalinotérr. | De transición | Lantá. | Actín. | Bloque p | Metaloides | Otros NM | Halógenos | Gas Noble | |||||||||
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