Ejemplos de Electronegatividad

Química General → Electronegatividad

La Electronegatividad:

La Electronegatividad mide la capacidad de atracción que ejerce un elemento sobre los electrones en un enlace químico. Es responsables de que la densidad electrónica alrededor de un átomo sea más o menos elevada.

Medida de la Electronegatividad:

La Electronegatividad no se puede medir directamente sino a través de métodos indirectos.

• Escala de Pauling: Uno de los métodos más usados es el propuesto por Pauling. En la Escala de electronegatividades de Pauling, los valores van desde el 0,7 para el elemento menos electronegativo hasta el 4,0 para el más electronegativo:

Tabla de Electroafinidades (escala Pauling)

• Escala de Mulliken: hace referencia a la relación de la electronegatividad con la afinidad electrónica y la energía de ionización. Según esta escala, se promedian los valores de estas últimas dos:

Electronegatividad Mulliken = (Afinidad Electrónica + Energía de Ionización) / 2 (kJ/mol)

Propiedades de la Afinidad Electrónica:

• La Electronegatividad está asociada a la Afinidad Electrónica y a la Energía de Ionización por lo que aumentará hacia la derecha y hacia arriba en la Tabla Periódica
• El elemento más Electronegativo es el Flúor
• El elemento menos Electronegativo es el Francio
• Los átomos de electronegatividades muy diferentes tienen tendencia a formar un enlace iónico
• Tipos de Enlace según la diferencia de Electronegatividad:
• Enlaces Iónicos: se producen cuando la diferencia de electronegatividades es mayor de 1,8, por ejemplo:
• NaCl  → Na:0,9, Cl: 3,2 (diferencia de electronegatividades: 2,3)
• KBr → K: 0,8, Br: 3,0 (diferencia: 2,2)
• MgO → Mg: 1,3, O: 3,4 (diferencia: 2,1)
• Enlaces Covalentes Polares: se producen cuando la diferencia de electronegatividades está entre 0,6 y 1,7, por ejemplo:
• H₂O → O: 3,4, H: 2,2 (diferencia: 1,2)
• NH₃ → N: 3, H: 2,2 (diferencia: 0,8)
• Enlaces Covalentes no polares: se producen cuando la diferencia de electronegatividades es pequeña (menor de 0,6), por ejempl:
• CH₄ → C: 2,6, H: 2,2 (diferencia: 0,4)
• La Electronegatividad afecta a la polaridad de las moléculas de manera que la carga negativa se concentra en el átomo más electronegativo. Esta es la razón de que por ejemplo los hidrocarburos sen poco polares (el Carbono y el Hidrógeno tienen electronegatividades muy parecidas), mientras que por el contrario el agua sea polar (el Hidrógeno y el Oxígeno tienen electronegatividades bastante diferentes).
• El carácter metálico y no metálico de los elementos se define en función de su electronegatividad: 
• carácter metálico: átomo que cede fácilmente electrones y no muestra tendencia a ganarlos  → baja electronegatividad
• caracter no metálico: átomo que cede con dificultad electrones y frecuentemente los captan → muy electronegativos
• Los semimetales son aquellos con una electronegatividad intermedia
• Oxidantes: son elementos con alta electronegatividad puesto que tienen facilidad para captar electrones
• Reductores: son elementos con baja electronegatividad con facilidad para ceder electrones
• Ácidos: los elementos altamente electronegativos tienen tendencia a formar ácidos
• Bases: los elementos poco electronegativos tienen tendencia a formar bases

Ver También:

• Radio Atómico y Radio Iónico
• Energía de Ionización
• Afinidad Electrónica   
• Grupos de Elementos
• Periodos de la Tabla Periódica
• Bloques de la Tabla Periódica
• Tierras Raras 

versión 1 (31/08/2015)