Ejemplos de Reacciones en Cadena

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Las Reacciones en Cadena:

Las Reacciones en Cadena son aquellas que poseen varias etapas en las que se consumen los reactivos transformándose en productos a través de sustancias intermedias que se consumen y regeneran, de manera que el ciclo se repite indefinidamente.

Ejemplos de Reacciones en Cadena son las explosiones, polimeraciones y combustiones.

Estas reacciones se producen frecuentemente por la intervención de radicales libres (átomos o grupos de átomos que poseen un enlace libre sin saturar) en las reacciones intermedias.

Tipos y Ejemplos de Reacciones en Cadena:

• Reacciones en Cadena Lineal: 
• Etapas:
• Etapa de Iniciación: se generan los radicales libres que inician la cadena
• Etapa de Propagación: los reactivos se convierten en productos consumiéndose los intermedios y generándose otros
• Etapa de Terminación: la cadena se para al consumirse los radicales libres.
• Ejemplo: la reacción Br₂ + H₂  → 2 HBr
• Etapa de iniciación: Br₂ → 2 Br
• Etapas de propagación: 
• Br₂ + H₂  → HBr + H
• H + Br₂ → HBr + Br
• Etapa de finalización: Br + Br → Br₂ 
• _{Reacciones en Cadena Ramificada: son aquellas que provocan explosiones debido a que en cada etapa se consume un reactivo y se produce otro.}
• _{Ejemplo: 2 H2  + O2}  →_2H2O
• Iniciación:  
• H₂ → 2H
• O₂ → 2O  
• Ramificación: 
• H + O₂  → OH + O
• O + H₂ → OH + H
• Propagación: OH + H₂ → H₂O + H
• Terminación:
• H → 1/2H₂
• H + O₂  → OH₂ 

Principales Reacciones Químicas:

• Reacción Ácido-Base:  un ácido y una base dan lugar a una sal y agua: HCl + NaOH → NaCl + H₂O
• Reacción de Adición: los átomos se unen a una molécula que posee un enlace múltiple destruyéndolo.

• Reacción en Cadena: los productos de la reacción provocan nuevas reacciones

• Reacción de Combinación: el producto es la reagrupación de átomos iniciales (A+B→AB): N₂+3H₂ → 2NH₃

• Reacción de Condensación: dos moléculas se unen para dar un único producto más agua
• Reacción de Descomposición: a partir de un compuesto se forman dos o más sustancias (AB → A + B):

• Reacción de Desplazamiento: un elemento es sustituido por otro que está presente en la reacción

• Reacción de Dismutación: un elemento es simultáneamente oxidado y reducido: 2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂

• Reacción de Doble Sustitución: dos compuestos intercambian elementos (AB + CD → CB + AD)

• Reacción Elemental: se produce en un único paso sin etapas intermedias o estados de transición.

• Reacción de Eliminación: es lo contrario a la reacción de adición: R-CH2-CH2-X → R-CH=CH2 + H-X

• Reacción Exorgónica: reacción química donde la variación de la energía libre de Gibbs
• Reacción Iónica: interacción eléctrica de especies iónicas dispersos en el disolvente: Ag⁺ + Cl^-- →  AgCl
• Reacción Limitante: reacción que se produce más lentamente limitando la velocidad de la reacción global.
• Reacción Orgánica: son las reacciones de los compuestos orgánicos
• Reacción Redox: reacción en la que existe una transferencia electrónica entre los reactivos.

versión 3 (11/07/2015)