Ejemplos de Reacciones de Desplazamiento

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Las Reacciones de Desplazamiento:

Las Reacciones de Desplazamiento o Reacciones de Sustitución son aquellas en las que un elemento de un compuesto es sustituido por otro que interviene en la reacción según la siguiente fórmula:

    A  +  BC  →  B + AC

donde el elemento B del compuesto BC es sustituido por el elemento A.

Ejemplos de Reacciones de Desplazamiento:

• 2 NaI + Br₂ → 2 NaBr + I₂ 
• 2 HCl + Zn → Cl₂Zn + H₂
• 2 Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ 
• Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂
• 2 HCl + Mg → MgCl₂ + H₂
• Cu + AgNO₃ → Ag + Cu(NO₃)₂
• H₂SO₄ + Fe → FeSO4 + H₂
• 2Al + 3H₂O → Al₂O₃ + 3H₂
• HCl + Fe → Cl₂Fe + H₂
• 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂ 
• H₂SO₄ + Zn → ZnSO4 + H₂
• 2Li + 2HCl → LiCl + H₂ 
• F₂ + 2NaBr → 2NaF + Br₂
• ...

Principales Reacciones Químicas:

• Reacción Ácido-Base:  un ácido y una base dan lugar a una sal y agua: HCl + NaOH → NaCl + H₂O
• Reacción de Adición: los átomos se unen a una molécula que posee un enlace múltiple destruyéndolo.
• Reacción en Cadena: los productos de la reacción provocan nuevas reacciones
• Reacción de Combinación: el producto es la reagrupación de átomos iniciales (A+B→AB): N₂+3H₂ → 2NH₃
• Reacción de Condensación: dos moléculas se unen para dar un único producto más agua
• Reacción de Descomposición: a partir de un compuesto se forman dos o más sustancias (AB → A + B)
• Reacción de Desplazamiento: un elemento es sustituido por otro que está presente en la reacción
• Reacción de Dismutación: un elemento es simultáneamente oxidado y reducido: 2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂
• Reacción de Doble Sustitución: dos compuestos intercambian elementos (AB + CD → CB + AD)
• Reacción Elemental: se produce en un único paso sin etapas intermedias o estados de transición.
• Reacción de Eliminación: es lo contrario a la reacción de adición: R-CH2-CH2-X → R-CH=CH2 + H-X
• Reacción Exorgónica: reacción química donde la variación de la energía libre de Gibbs
• Reacción Iónica: interacción eléctrica de especies iónicas dispersos en el disolvente: Ag⁺ + Cl^-- →  AgCl
• Reacción Limitante: reacción que se produce más lentamente limitando la velocidad de la reacción global.
• Reacción Orgánica: son las reacciones de los compuestos orgánicos
• Reacción Redox: reacción en la que existe una transferencia electrónica entre los reactivos.

versión 3 (11/07/2015)