Química General
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Las Reacciones de Descomposición:
Las Reacciones de Descomposición son aquellas que a partir de un compuesto se forman dos o más sustancias. En esta reacción los átomos que forman un compuesto se separan para dar los productos según la fórmula:
AB → A + B
donde A y B representan dos sustancias químicas cualesquiera.
Las Reacciones de Descomposición se producen por alguno de los siguientes motivos:
Las Reacciones de Descomposición se producen por alguno de los siguientes motivos:
- Descomposición Térmica
- Electrólisis
- Hidrólisis
- Electrólisis:
- 2 NaCl → 2 Na + Cl
- 2 H2O → 2 H2 + O2
- Descomposición de Carbonatos y Bicarbonatos:
- CaCO3 → CaO + CO2
- Ca(HCO3)2 → CaO + CO2 + H2O
- 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
- ...
- Descomposición de Hidratos:
- CuSO4·5H2O → CuSO4 + 5H2O
- Otros ejemplos:
- H2CO3 → CO2 + H2O
- 2 H2O2 → 2 H2O + O2
- 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
- 2 HgO → 2 Hg + O2
- ...
Principales Reacciones Químicas:
- Reacción Ácido-Base: un ácido y una base dan lugar a una sal y agua: HCl + NaOH → NaCl + H2O
- Reacción de Adición: los átomos se unen a una molécula que posee un enlace múltiple destruyéndolo.
- Reacción en Cadena: los productos de la reacción provocan nuevas reacciones
- Reacción de Combinación: el producto es la reagrupación de átomos iniciales (A+B→AB): N2+3H2 → 2NH3
- Reacción de Condensación: dos moléculas se unen para dar un único producto más agua
- Reacción de Descomposición: a partir de un compuesto se forman dos o más sustancias (AB → A + B)
- Reacción de Desplazamiento: un elemento es sustituido por otro que está presente en la reacción
- Reacción de Dismutación: un elemento es simultáneamente oxidado y reducido: 2 H2O2 → 2 H2O + O2
- Reacción de Doble Sustitución: dos compuestos intercambian elementos (AB + CD → CB + AD)
- Reacción Elemental: se produce en un único paso sin etapas intermedias o estados de transición.
- Reacción de Eliminación: es lo contrario a la reacción de adición: R-CH2-CH2-X → R-CH=CH2 + H-X
- Reacción Exorgónica: reacción química donde la variación de la energía libre de Gibbs
- Reacción Iónica: interacción eléctrica de especies iónicas dispersos en el disolvente: Ag+ + Cl-- → AgCl
- Reacción Limitante: reacción que se produce más lentamente limitando la velocidad de la reacción global.
- Reacción Orgánica: son las reacciones de los compuestos orgánicos
- Reacción Redox: reacción en la que existe una transferencia electrónica entre los reactivos.
Buen día, como se puede citar su sitio. ojala pusieran una pestaña con esa opcion para poder usar su pagina como fuente confiable. saludos.
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