Ejemplos de Reacción Redox

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Las Reacciones Redox:

Las Reacciones Redox o Reacciones de Reducción-Oxidación son aquellas en las cuales se transfieren electrones entre los reactivos produciéndose un cambio en los estados de oxidación respecto a los productos.

En las Reacciones Redox uno de los elementos cede electrones y otro los acepta:

• Agente Reductor: cede los electrones al medio aumentando su estado de oxidación (se oxida)
• Agente Oxidante: capta los electrones del medio reduciendo su estado de oxidación (se reduce)

Reglas para conocer el Estado de Oxidación:

Las principales reglas para conocer el estado de oxidación (E.O.) de los elementos en una reacción Redox son:

• Los elementos simples sin combinar es 0 
• La suma de los estados de oxidación de una molécula neutra es 0
• El hidrógeno combinado es +1 excepto en los hidruros metálicos con -1
• El oxígeno es -2 excepto en los peróxidos con -1
• Los metales combinados son siempre positivos con el valor de la carga del ion

Ejemplos de Reacciones Redox:

• Fe₂O₃ + 3CO → 2 Fe + 3 CO₂ 
• Reducción: el Fe pasa de un estado de oxidación de +3 a 0 por lo tanto se reduce
• Oxidación: el C pasa de +2 a +4 por lo tanto se oxida
• ...

  Ejemplos de Ajuste de Reacciones Redox:

• Zn + AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + Ag
• Estados de oxidación:
• Reducción: Ag pasa de estado de oxidación + 1 a 0
• Oxidación: Zn pasa de estado de oxidación 0 a +2
• Semireacciones:
• Zn → Zn⁺² + 2e^-
• 2 Ag⁺ + 2e^- → 2Ag
• Reacción global:
• Zn + 2 Ag⁺ + 2e^- → Zn⁺² + 2Ag + 2e^-
• Reacción ajustada:
• Zn + 2 AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag

• ...

Ver también: Electrólisis

Principales Reacciones Químicas:

• Reacción Ácido-Base:  un ácido y una base dan lugar a una sal y agua: HCl + NaOH → NaCl + H₂O
• Reacción de Adición: los átomos se unen a una molécula que posee un enlace múltiple destruyéndolo.
• Reacción en Cadena: los productos de la reacción provocan nuevas reacciones
• Reacción de Combinación: el producto es la reagrupación de átomos iniciales (A+B→AB): N₂+3H₂ → 2NH₃
• Reacción de Condensación: dos moléculas se unen para dar un único producto más agua
• Reacción de Descomposición: a partir de un compuesto se forman dos o más sustancias (AB → A + B)
• Reacción de Desplazamiento: un elemento es sustituido por otro que está presente en la reacción
• Reacción de Dismutación: un elemento es simultáneamente oxidado y reducido: 2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂
• Reacción de Doble Sustitución: dos compuestos intercambian elementos (AB + CD → CB + AD)
• Reacción Elemental: se produce en un único paso sin etapas intermedias o estados de transición.
• Reacción de Eliminación: es lo contrario a la reacción de adición: R-CH2-CH2-X → R-CH=CH2 + H-X
• Reacción Exorgónica: reacción química donde la variación de la energía libre de Gibbs
• Reacción Iónica: interacción eléctrica de especies iónicas dispersos en el disolvente: Ag⁺ + Cl^-- →  AgCl
• Reacción Limitante: reacción que se produce más lentamente limitando la velocidad de la reacción global.
• Reacción Orgánica: son las reacciones de los compuestos orgánicos
• Reacción Redox: reacción en la que existe una transferencia electrónica entre los reactivos.

versión 3 (11/07/2015)