Ejemplos de Reacción Ácido-Base

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Las Reacciones Ácido-Base:

Las Reacciones Ácido-Base o Reacciones de Neutralización son aquellas que involucran un ácido y una base para dar como producto una sal y agua:

Ácido + Base → Sal + Agua

Esta reacción se puede explicar según las diferentes Teorías sobre Ácidos y Bases:

• Teoría de Arrhenius:   
• Ácido: en medio acuoso se disocia aportando iones hidrógeno H⁺
• Base: se disocia produciendo iones hidróxido OH^- al medio
• Reacción: al juntarse el ácido y la base, los iones H⁺ del ácido se neutralizan con los OH^- de la base: H⁺(aq) + OH^-(aq) → H₂O 
• Teoría de Brönsted y Lowry: 
• Ácido: sustancia que dona un protón H⁺ 
• Base: sustancia que acepta un protón H⁺
• Reacción: en medio acuoso, los H⁺ se unen a los iones hidroxilo OH^- para formar agua H₂O.

Propiedades:

• Son reacciones exotérmicas que desprenden calor
• Las valoraciones Ácido-Base están basadas en las reacciones de Ácido-Base
• ...

Ejemplos de Reacción Ácido-Base:

• HCl + NaOH → NaCl + H₂O
• H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + H₂O
• HCl + NH₃ → NH₄Cl + H₂O
• HCN + NaOH  → NaCN + H₂O
• HCN + NH₃ → NaH₄CN + H₂O
• H₃O⁺ + OH^- → 2 H₂O (reacción de neutralización de los iones hidronio e hidróxido del agua)
• ...

Principales Reacciones Químicas:

• Reacción Ácido-Base:  un ácido y una base dan lugar a una sal y agua: HCl + NaOH → NaCl + H₂O
• Reacción de Adición: los átomos se unen a una molécula que posee un enlace múltiple destruyéndolo.

• Reacción en Cadena: los productos de la reacción provocan nuevas reacciones

• Reacción de Combinación: el producto es la reagrupación de átomos iniciales (A+B→AB): N₂+3H₂ → 2NH₃

• Reacción de Condensación: dos moléculas se unen para dar un único producto más agua
• Reacción de Descomposición: a partir de un compuesto se forman dos o más sustancias (AB → A + B):

• Reacción de Desplazamiento: un elemento es sustituido por otro que está presente en la reacción

• Reacción de Dismutación: un elemento es simultáneamente oxidado y reducido: 2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂

• Reacción de Doble Sustitución: dos compuestos intercambian elementos (AB + CD → CB + AD)

• Reacción Elemental: se produce en un único paso sin etapas intermedias o estados de transición.

• Reacción de Eliminación: es lo contrario a la reacción de adición: R-CH2-CH2-X → R-CH=CH2 + H-X

• Reacción Exorgónica: reacción química donde la variación de la energía libre de Gibbs
• Reacción Iónica: interacción eléctrica de especies iónicas dispersos en el disolvente: Ag⁺ + Cl^-- →  AgCl
• Reacción Limitante: reacción que se produce más lentamente limitando la velocidad de la reacción global.
• Reacción Orgánica: son las reacciones de los compuestos orgánicos
• Reacción Redox: reacción en la que existe una transferencia electrónica entre los reactivos.

versión 2 (10/07/2015)