Ejemplos de Isótopos

Química General → Estructura Atómica → Isótopos

Los Isótopos:

Los Isótopos son átomos de un mismo elemento (igual número de protones) que varían en el número de neutrones.

Los Isótopos son entonces el conjunto de átomos con igual número atómico (Z) pero diferente número másico (A). 

Isótopos del Hidrógeno:

El elemento Hidrógeno Z=1 (un protón) posee tres isótopos ya que varía el número de neutrones:

• Protio Z=1 y A=1 (0 neutrones)

• Deuterio Z=1 y A=2 (1 neutrón)

• Tritio Z=1 y A=3 (2 neutrones)

Nomenclatura de los Isótopos:

Isótopos de Hidrógeno

• Notación Científica: símbolo del elemento y número másico en el superíndice
• Isótopos del Hidrógeno: ¹H (Protio), ²H (Deuterio) y ³H (Tritio)
• Isótopos del Carbono: ¹²C, ¹³C y ¹⁴C
• Isótopos del Nitrógeno: ¹⁴C, ¹⁵C
• ...
• Notación No Científica: nombre del elemento y número másico
• Isótopos del Hidrógeno: Hidrógeno-1 (Protio), Hidrógeno-2 (Deuterio) e Hidrógeno-3 (Tritio)
• Isótopos del Carbono: Carbono-12, Carbono-13 y Carbono-14
• Isótopos del Nitrógeno: Nitrógeno-14 y Nitrógeno-15
• ...

Características de los Isótopos:

• Abundancia: normalmente uno de los Isótopos es mucho más abundante que el resto. Por ejemplo, en los Isótopos del Hidrógeno:
• Protio (¹H): abundancia del 99,985%
• Deuterio (²H): abundancia del 0,015%
• Tritio (³H): abundancia del 10^-15 %

• Estabilidad: existen más de 1000 isótopos pero solamente alrededor de unos 300 son estables. Ejemplos:
• Isótopos estables: ¹H, ²H, ³He, ⁴He, ¹²C, ¹³C...
• Isotopos inestables: ³H, ¹⁴C, ²³⁵U...
  
• Radioactividad: los isótopos inestables se desintegran formando otro isótopo más estable emitiendo energía y partículas. Ejemplo:
• Reacción de fisión: ²³⁵U →  ⁹²Kr + ¹⁴¹Ba + neutrones + energía

Etimológicamente, la palabra "Isótopo" procede de raíces las griegas "iso" (igual) y "topos" (lugar) en referencia a que ocupan la misma posición en la Tabla Periódica.

versión 3 (08/07/2015)