Ejemplos de Hidróxidos

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Los Hidróxidos:

Los Hidróxidos son compuestos iónicos formados por cationes de metal y aniones hidroxilo (OH)^-. Su fómula es:

X(OH)_n

donde X es el metal y n su estado de oxidación.

Los Hidróxidos son Bases con pH alcalino entre 7 y 14.

Nomenclatura y Ejemplos de Hidróxidos

• Nomenclatura Tradicional: "Hidróxido" + prefijo / sufijo según la valencia del metal (hipo-, -oso, -ico, per-)
• Mg(OH)₂: hidróxido magnésico (solo posee 1 valencia)
  
• Fe(OH)₂: hidróxido ferroso (posee 2 valencias y actúa con la menor)
  
• Fe(OH)₃: hidróxido férrico (posee 2 valencias y actúa con la mayor)
• Cr(OH)₂: hidróxido hipocromoso (posee 3 valencias y actúa con la menor)
• Cr(OH)₃: hidróxido cromoso (posee 3 valencias y actúa con la mediana)
• Cr(OH)₆: hidróxido cromico (posee 3 valencias y actúa con la mayor)
• V(OH)₂: hidróxido hipovanadoso (posee 4 valencias y actúa con la menor)
• V(OH)₃: hidróxido vanadoso (posee 4 valencias y actúa con la segunda menor)
• V(OH)₄: hidróxido vanádico (posee 4 valencias y actúa con la segunda mayor)
• V(OH)₅: hidróxido pervanádico (posee 4 valencias y actúa con la mayor)

• Nomenclatura Sistemática: prefijo del nº de aniones (OH)^- + "hidróxido de" + metal
• Be(OH)₂: dihidróxido de berilio  
• Fe(OH)₂: dihidróxido de hierro  
• Fe(OH)₃: trihidróxido de hierro  
• Cr(OH)₂: dihidróxido de cromo 
• Cr(OH)₃: trihidróxido de cromo 
• Cr(OH)₆: hexahidróxido de cromo 
• Sn(OH)₄: tetrahidróxido de estaño

• Nomenclatura de Stock: "hidróxido de" + elemento + valencia en números romanos y entre paréntesis
• Fe(OH)₂: hidróxido de hierro (II)
  
• Fe(OH)₃: hidróxido de hierro (III)
• HgOH: hidróxido de mercurio (I)
• Be(OH)₂: hidróxido de berilio → al tener solo una valencia no se indica

Usos de los Hidróxidos:

Los Hidróxidos son sustancias ampliamente usadas en la industria química. Algunos ejemplos son:

• NaOH fabricación de jabón, detergentes, etc.
• Ca(OH)₂ aplicado en la construcción, blanqueador
• Fe(OH)₃ fertilizantes
• ...

Clasificación de Compuestos Químicos Inorgánicos:

COMPUESTOS INORGANICOS
COMPUESTO		DESCRIPCION	EJEMPLOS
HIDRUROS	Hidruros Metálicos	Combinación de metal con hidrógeno: fórmula general: M Hn , donde: n es el número de oxidación del metal M es el elemento metálico	LiH hidruro de litio CuH2 hidruro de cobre (II) NaH  hidruro de sodio CaH2  hidruro de calcio SrH2  hidruro de estroncio
	Hidruros no Metálicos o Hidrácidos	Combinación de no metal con hidrógeno: fórmula general: NM Hn , donde: n es el número de oxidación del no metal NM es el elemento no metálico  Nota: si NM es anfígeno o halógeno será HnNM	HF Ácido fluorhídrico HCl Ácido clorhídrico HBr Ácido bromhídrico    HI Ácido iodhídrico  H2S Ácido sulfhídrico  H2Se Ácido selenhídrico
OXIDOS	Óxidos Básicos o Metálicos	Combinación de metal con oxígeno: fórmula general: Mx Oy , donde: M es el elemento metálico x es la valencia del oxíg. (-2)  e y la del metal Nota: x e y serán simplificadas a ser posible	BaO Óxido Bárico Na2O Óxido Sódico Al2O3 Óxido Alumínico CoO Óxido Cobaltoso CuO Óxido Cúprico Cu2O Óxido Cuproso
	Óxidos Ácidos, no metálicos o Anhídridos	Combinación de no metal con oxígeno: fórmula general: NMx Oy , donde: NM es el elemento metálico x es la valencia del oxíg. (-2)  e y la del no metal Nota: x e y serán simplificadas a ser posible	Br2O Anhídrido Hipobromoso  Br2O Anhídrido Bromoso  Br2O5 Anhídrido Brómico  Br2O7 Anhídrido Perbrómico CO2 Anhídrido Carbónico  N2O Anhídrido Hiponitroso
	Peróxidos	Combinación de metal (1 o 2) con oxígeno (-1): fórmula general: M2O2 (sin simplificar) si el metal es de valencia 1  MO2 si el metal tiene valencia 2 Con otras valencia, los metales no forman peróx.	Li2O2 Peróxido Lítico Cs2O2 Peróxido Césico Ag2O2 Peróxido Argéntico MgO2 Peróxido Magnésico SrO2 Peróxido Estróncico ZnO2 Peróxido Cínquico
ACIDOS	Ácidos Hidrácidos, Binarios o Hidruros no Metálicos	ver definición en "Hidruros no Metálicos"	ver ejemplos en "Hidruros no Metálicos"
	Ácidos Oxácidos o Ternarios	Compuestos ternarios de óxido no metálico  y agua.  fórmula general: HaAbOc, donde: A es un no metal o metal de transición	H2SO4 Ácido Sulfúrico H2SO3 Ácido Sulfuroso H2SO2  Ácido Hiposulfuroso H2CO3 Ácido Carbónico
BASES	Hidróxidos	Compuestos ternarios formados por un metal y (OH). fórmula general: M (OH)n, donde: M es el elemento metálico n es la valencia con la que actúa el metal Nota: el grupo hidroxilo (OH) actúa con val. -1	Al(OH)3 Trihidróxido de alum. NaOH Monohidróx. de sodio
SALES	Haluros, Sales Binarias, Hidrácidas o Haloideas	Compuestos formados por metal y no metal. Son resultado de la reacción de hidrácidos con hidróxidos fórmula general: Mx NMy, donde: M es el elemento metálico y NM el no metálico x es la valencia del metal e y la del no metal Nota: se pone primero el símbolo del metal	Fe2S3 Trisulfuro de dihierro AlCl3 Tricloruro de aluminio
	Oxisales	Compuesto producto de sustituir alguno, o todos los hidrógenos de un oxácido por cationes metálicos,  por ejemplo K+, o no metálicos, por ejemplo NH4+.	MnSO3 Trióxosulfato (IV) de manganeso (II)     FeSO4 Tetraoxosulfato (VI) de hierro (II)
	Sales Hidratadas	Sal con moléculas de agua en su estructura cristalina     Ejemplos: óxido de plomo (III) hemihidrato (o  hemihidratado), PbO·½H2O; sulfato de calcio dihidrato,  CaSO4·2H2O.	PbO·½H2O  CaSO4·2H2O

versión 4 (14/07/2015)